Cómo calcular los moles

Suponemos que en CNTP, 24 L de cualquier sustancia gaseosa es un mol de la misma, por lo tanto podemos plantear una regla de 3 simple para averiguar cuántos moles representan los 50 L de óxido de nitrógeno. 24 L------- 1 mol 50 L ----- x=50L*1mol/24 L

Hola Daiana, como bien dice Analía se resuelve muy fácilmente de esa manera. Agrego a su comentario que en CNTP o TPE un mol equivale a 22,4 L y no 24 L. Lo demás es una regla donde 1mol equivale a 22,4 L, 50 L es X => X=1mol*50L/22,4L (se simplifican las unidades de Litro, quedando mol) => X= moles de óxido de nitrógeno = 2,2 mol

Para sacar el número de moles del óxido de nitrógeno debe usar los miles que hay en un gas ideal. Entonces a temperatura y presión ambiental 1 mol de algún compuesto ocupa 22.4 L y con una regla de 3 o factor de conversión donde tu incógnita es saber cuántos molesta hay en 50 L sería 50L /22.4L * 1 Mol y se sinplifica las unidades quedando 2.2 Moles de este gas en 50 L de él, concuerdo Alejandro Aguiar

Sin más datos, supones conciliaciones normales de presión y temperatura, y lo consideras gas ideal. Es decir, un mol de Gas Ideal ocupa 22.4 L en esas condiciones. Por tanto 50/22.4 es la respuesta, es decir 2.23 moles. Nota: no son 24 L sino 22.4 L

Hola Diana. Se usa la ecuacion de los gases ideales PV=nRT donde R es la constante de los gases 0.082 atm litro/molK. Reemplazas P por 1 atm y T por 273 K (0 C + 273) ya que TPE son las condiciones estandar de temperatura y presion. El volumen es 50 littos y despejas n. 1 *50= x *0.082 *273 x = 2.233 moles espero te sirva.

mol = 50 L / 22,4 L /mol (medido en TPE T= 273 K y P= 1 atm según IUPAC)

V= nRT/P cuando es PTE es equivalente a 22,4 L por mol de gas

El numero de moles se calcula usando la ecuacion de los gases ideales PV =nRT donde R es la constante de los gases de Ryberg 0.082 atm litro/mol K. Entonces como se trata de condiciones de temperatura y presion estandar se reemplaza: 1 atm * 22.4 litros= n * 0.082 atm litro/mol K * 273 K n = 1 mol