No sé resolver este problema

Hola Sergio! Debes basarte en el principio de Le Chatelier para resolver este problema. Primero, la ecuación como la has escrito, está mal (fijate que el P no aparece del lado de los productos). Supongo que debes haber querido poner: PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g) 1- Aumento de temperatura: deberías saber si es endotérmica o exotérmica. En el primer caso, si elevamos la temperatura, introducimos energía en el sistema. Éste evoluciona consumiendo esta energía, esto es, desplazándose hacia la derecha, en el sentido endotérmico. En cambio, si es exotérmica, y elevamos la temperatura, introducimos energía en el sistema. Éste evoluciona consumiendola, esto es, desplazándose hacia la izquierda, en el sentido endotérmico. 2- Si aumentamos la presión el sistema se desplazará hacia el lado que haya menor presión, es decir hacia el lado donde haya menor número de moles gaseosos. En este caso, hacia la izquierda. 3- Se desplazará en el sentido de gastar el Cl2 introducido. Es decir, hacia la izquierda. 4- No habrá cambios Si tienes mas dudas me puedes decir y damos una clase :)

Hola, para saber que efecto realiza la temperatura sobre el equilibrio se necesitaría saber si la reacción es endotérmica o exotérmica. La presencia de un catalizador no modifica el equilibrio solo hace que se alcance más rápido. Si hay aumenta de la presión (o disminuye el volumen) el equilibrio se desplazará hacia donde hay menor número de moles gaseosas, para la reacción que propones se desplazará a la izquierda ya que en los productos tienes 2 moles y en los reactivos 1.