23 gramos de NO2 a 27°C y 750 milibares, el volumen que ocupa en litros

Buenos días Gianpierre. Lo primero que debes asumir es que trabajas bajo condiciones ideales, por tanto, el gas tiene comportamiento ideal . El volumen que ocupa un gas bajo unas determinadas condiciones de presión y temperatura puede calcularse según la ecuación de estado de gas ideal: PV=nRT. Dónde P es la presión expresada en atmósfera, V es el volumen expresado en litros, n la cantidad de sustancia, R es una constante (0.082 atm L/ mol K) y T es la temperatura expresada en grados kelvin. Esta pregunta debes calcular n y posteriormente el volumen. Ojalá te haya ayudado. Saludos. Rodney

Suponiendo que es un gas ideal PV=nRT Despejas el Volumen de la formula y queda V=(n*R*T)/P 1.- Pasas los 23 gramos de NO2 a moles (n) 23gNO2*(1 mol / 46 gNO2) = 0.5 moles de NO2 2.- R es una constante (0.082 atm L/ mol K) 3.- Pasas la temperatura a grados kelvin 27°C +273 =300°K 4.- Pasas la presión a de mbar a atm 750mbar* (0.0009869atm /1 mbar) = 0.740 atm 5. Una vez que pasaste los datos a las unidades de la constante R, ahora sis sustituyes en la formula V = (0.5 moles de NO2*0.082 atm L/ mol K * 300°K) / 0.740 atm = 16.62 L NO2 La respuesta es que 23 gramos de NO2 ocupan un volumen de 16.62 L

Buenas tardes, se trabaja con ecuación de estado: PV=NRT, donde se convirte la presión a Pascales, la masa en moles y temperatura en K.

pasa los gramos a moles, recuerda que las moles es la masa sobre la masa molar. pasa la temperatura a kelvin sumandoles 273.15. pasa la presion a atmosferas o mmHg. segun la presion ve si usas 0.082 o 62.4 como R. por ultimo usa PV = nRT y despeja el volumen que obtendrás en litros.