¿Cuál es la molaridad de la disolución inicial de ácido sulfúrico?

Muy buenas Eva, este problema es to fasi, lo que pasa es que tiene muchos detallitos. Lo primero que tenemos que tener en cuenta es la reacción que se está llevando en la valoración: H2SO4 (ac) + 2NaOH (ac) --->Na2SO4 (ac) + 2H2O Aquí el agente valorante cuya concentración es la conocida es el hidróxido de sodio, del que nos dan los gramos (por lo que utilizando el peso molar podemos pasarlo a moles), y como nos dan el volumen donde se disuelve, podemos sacar la concentración de NaOH...Lo siguiente a tener en cuenta es que tomamos una alícuota (una porción de volumen) de 10 cc, y como la disolución es homogénea, según [NaOH] que tengamos, sabemos cuántos moles de NaOH estamos utilizando en la valoración. Tras la valoración, todo el NaOH añadido ha consumido todo el ácido inicial, luego teniendo en cuenta la estequiometría, podemos saber los moles de ácido que hemos consumido y que había inicialmente. Cómo la disolución que se forma con el ácido es homogénea, la concentración de ácido que hay en 20 cc, es la misma que la que hay en 300 cc, con lo que obteniendo la concentración en 20 cc, sabemos ya la concentración en los 300, y por tanto multiplicando por este volumen, podemos saber los moles de ácido que hay en 300 cc. Estos moles vienen exclusivamente del cc de la disolución de ácido comercial. Así pues, si dividimos el número de moles de ácido en los 300 cc, por 1 cc, podemos saber la concentración de ácido comercial.